如何快速看出晶体中某原子的配位数？
如果是离子晶体，阳离子的配位数是与之相连的阴离子的个数，反之亦然；金属晶体配位数为与该金属原子相邻的金属原子个数；原子晶体的配位数是与该原子键连的原子个数（通常为4）
观察法是解决配位数的查找最常用方法。还有粒子交换法、晶胞叠加法。
晶体中某原子或离子的配位数：是指离中心原子或离子最近的原子或离子的个数。观察法是解决配位数的查找最常用方法。但是观察法也有难度。对一个三维图形的观察，需要拥有很强的对三维空间的定位感觉。对于CsCl晶体，Cs+的周围有8个Cl-，是很好辨认的。（金属晶体的体心立方与这个类似）。对于NaCl晶体，Na+的周围有6个Cl-，就需要稍微细心观察。
对于一些问题，可用粒子交换法解决。对于个数比为1：1的化合物，像CsCl，将晶胞中的Cs+与Cl-交换位置，还是CsCl的晶胞。NaCl也是如此。
晶胞叠加法，就是将另一个晶胞叠加在原晶胞的一侧，左、右、上、下、前、后都可以。
什么叫做原子晶体？
原子晶体是指由相同或不同元素的原子按照一定的位置关系和结构有序排列形成的固体物质。
这种有序排列体现在原子间的间距、排列方式、形态等方面，形成了不同的晶体结构。
原子晶体的结构和性质对于材料科学、物理学等领域的研究都有着重要的作用。
同时，原子晶体也是我们日常生活中使用的许多材料的基础，如金属、陶瓷、半导体等。
原子晶体是指由原子或离子组成的三维晶体结构。它们具有高度有序的排列方式，构成了具有规则几何形状的晶体结构。这些原子或离子通过化学键结合在一起，形成稳定的晶体结构。
原子晶体具有特定的物理和化学性质，因此在材料科学、电子学、光学等领域有广泛的应用。
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂。
在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分？
分子晶体和原子晶体的区别以及区分方法：原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。原子晶体的构型是：原子----共价键----原子。分子晶体的构型是：（原子----共价键----原子）---分子间作用力----（原子----共价键----原子）。两个括号中为分子，也就是说原子晶体是原子直接由共价键相连组成的晶体。分子晶体是原子先通过共价键组成分子，分子再通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）组成晶体。常见原子晶体有：金刚石、硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼等。常见分子晶体有：全部有机物（不包括有机物形成的盐）、双原子单质、双原子气体、无机酸等。
原子晶体和分子晶体的配位数怎么数？
配位数是中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
离子晶体中，指一个离子周围最近的异电性离子的数目。
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